1ª PROVA
Nome:____________________________________________________________N0__________Turma ________
1) Um ácido monoprótico puro desconhecido foi analisado por titulação potenciométrica. Para isso, 0,3780g do ácido foi dissolvido em água e o volume foi completado até 100,0mL. Uma alíquota de 10,00 mL do ácido foi transferida para um béquer e foram adicionados 100,0 mL de água destilada. A titulação foi feita com NaOH 0,1000 mol/L, sendo parte dos dados mostrados na tabela abaixo.
Volume de
NaOH (mL)
|
E (V)
|
4,00
|
0,141
|
4,25
|
-0,148
|
4,50
|
-0,157
|
4,75
|
-0,169
|
5,00
|
-0,188
|
5,25
|
-0,300
|
5,50
|
-0,412
|
5,75
|
-0,429
|
6,00
|
-0,440
|
6,25
|
-0,447
|
6,50
|
-0,453
|
6,75
|
-0,457
|
7,00
|
-0,461
|
a) Determine a massa molar do ácido (5 pontos)
b) Você considera que a adição de titulante foi bem planejada para uma titulação potenciomética? Explique. (2 pontos)
c) Seria possível determinar a constante de dissociação deste ácido através dos dados da titulação? Explique.
2) Admita que uma titulação envolvendo o cloreto de bário (BaCl2) e o sulfato de sódio (Na2SO4), com a formação de sulfato de bário (BaSO4), pouco solúvel, apresentou a curva de titulação potenciométrica mostrada abaixo. Sabendo-se que o laboratório, onde a titulação foi efetuada, dispunha de eletrodos seletivos de cloreto, bário, sulfato e sódio, além do eletrodo de referência de Ag/AgCl, (KCl sat.), responda:
a) Quais dos eletrodos indicadores listados podem ser usados na titulação? Justifique.
b) Baseado na sua resposta anterior, na curva de titulação, e na reação envolvida na titulação, explique quem seria o titulante e quem seria o titulado para cada um dos eletrodos escolhidos.
c) Esboce a curva de titulação condutimétrica desta mesma reação, no espaço quadriculado acima, indicando o volume do PE, explicando o formato da curva e relacionando-a com os processos químicos que estão acontecendo na solução titulada.
3) O captopril, 1-[(2S)-3-mercapto-2- metilpropionil]-L-prolina (estrutura mostrada abaixo) é um anti-hipertensivo clássico. Diversos métodos analíticos são descritos na literatura para a determinação quantitativa de captopril em formulações farmacêuticas, entre eles a titulação condutométrica com solução padronizada de sulfato de cobre(II)
com formação de composto insolúvel deste fármaco com cobre(II), conforme reação mostrada abaixo, sendo o volume equivalente do titulante (ou teor de captopril na solução do titulado) encontrado no ponto de inflexão da curva condutométrica. Um comprimido de captopril foi dissolvido em água e o volume foi completado para 100,0 mL. A titulação de uma alíquota de 5,00 mL da solução do fármaco com solução padrão de CuSO4 5,80x10-4 mol/L forneceu os resultados mostrados na tabela.
com formação de composto insolúvel deste fármaco com cobre(II), conforme reação mostrada abaixo, sendo o volume equivalente do titulante (ou teor de captopril na solução do titulado) encontrado no ponto de inflexão da curva condutométrica. Um comprimido de captopril foi dissolvido em água e o volume foi completado para 100,0 mL. A titulação de uma alíquota de 5,00 mL da solução do fármaco com solução padrão de CuSO4 5,80x10-4 mol/L forneceu os resultados mostrados na tabela.
Captopril - C9H14NO3-SH M = 217,3 g/mol
2 C9H14NO3-SH + Cu2+ ⇌ (C9H14NO3-S)2Cu(s) + 2H+
Volume de titulante (mL)
|
Condutância corrigida (μS)
|
0
|
100,0
|
1,00
|
178,6
|
2,00
|
257,5
|
3,00
|
334,8
|
4,00
|
413,3
|
5,00
|
484,1
|
6,00
|
520,7
|
7,00
|
550,0
|
8,00
|
577,4
|
9,00
|
603,0
|
10,00
|
628,7
|
a) Explique o formato da curva de titulação.
b) Determine a massa de captopril no comprimido.
c) Explique a razão da condutância ter si corrigida e como isso foi feito.
EXTRA - Escolha duas das quatro questões.
1) Explique o que significa uma medida direta. Dê um exemplo de uma medida potenciométrica direta e de uma condutométrica direta.
2) Qual a principal vantagem da titulação condutométrica sobre a condutometria direta? Explique.
3) Explique como você procederia para efetuar uma determinação da concentração de sulfato de amônio em uma solução
comercial através da condutimetria direta. Caso essa solução também contenha pequena quantidade de KCl, como
você procederia para determinar o teor de (NH4)2SO4, se o único aparelho disponível fosse um
condutivímetro?
4) Um eletrodo íon-seletivo para Ca2+ foi desenvolvido e os estudos levaram a seguinte resposta: EI = 0,112 - 0,0289pCa.
Este eletrodo foi introduzido em uma solução registrando-se o potencial de -0,063V contra ECS (EECS=0,244V). Calcule a
concentração de cálcio (considere Ej=0,006V).
Cátion
|
ʎ0
(S.cm2.eq-1)
|
Anion
|
ʎ0
(S.cm2.eq-1)
|
H+
|
349,8
|
OH-
|
199,1
|
K+
|
73,5
|
SO42-
|
80,0
|
NH4+
|
73,5
|
Br-
|
78,1
|
Ba
|
2+
|
63,6
|
I
|
Ag+
|
61,9
|
Cl-
|
76,3
|
Ca2+
|
59,5
|
NO3-
|
71,5
|
Cu2+
|
53,6
|
CO32-
|
69,3
|
Mg2+
|
53,0
|
ClO4-
|
67,3
|
Na+
|
50,1
|
F-
|
55,4
|
1 comentários:
gostaria da resolução dessas questões.
Obrigada
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